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在周期表中金属和非金属分界线附近能找到                             (       )

A. 制农药的元素  B. 制半导体的元素C.制催化剂的元素  D.制耐高温的合金材料的元素

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.下列分子中,属于非极性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色

(3)SO42-的立体构型是
正四面体
正四面体
,其中S原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,粒子之间的作用力是
金属键
金属键

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
H8AuCu3
H8AuCu3

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省瑞安中学高一下学期期末考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相   关   信   息
R
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X
X原子形成的化合物种类最多
Y
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q
Q存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W在所处周期中原子半径最小
(1)Y的元素名称             ,它在元素周期表中位置是              
(2)元素非金属性X比W         (填“强”或“弱”); X和W的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是             (写化学式)
(3)R与X形成的化合物中,分子中R、X原子个数比为1:1,且分子中只有一种环境的R原子,常温下呈液态,该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气,则该物质的结构简式是              ,请写出该物质的一种主要用途                  

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科目:高中化学 来源:2015届北京市西城区(南区)高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期末考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相    关    信    息

R

R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等

X

X原子形成的化合物种类最多

Y

Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐

Z

Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍

Q

Q存在质量数为23,中子数为12的核素

W

W在所处周期中原子半径最小

(1)Y的元素名称              ,它在元素周期表中位置是              

(2)元素非金属性X比W         (填“强”或“弱”); X和W的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是              (写化学式)

(3)R与X形成的化合物中,分子中R、X原子个数比为1:1,且分子中只有一种环境的R原子,常温下呈液态,该物质的结构简式是                。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气,则该物质的结构简式是               ,请写出该物质的一种主要用途                  

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 非金属知识规律总结

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一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

1、除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素,其中包括稀有气体元素6种。

2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

二、非金属性强弱的判断依据

    元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性:

1、单质跟H2化合难易程度(反应条件,剧烈程度,反应热的大小,生成气态氢化物的稳定性)。

2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

3、化合物中元素化合价的正负,如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价,说明非金属性Cl>Br。

4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力,进而比较非金属性。

    需要指出的是,非金属单质的活动性与非金属元素的活动性,有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。

三、非金属元素的性质及递变规律

1、单质:

(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则)。如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类:

①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P4、S8、As4等,通常为液态或固态。均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。

③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体。

(3)导电性:非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

(4)化学活性及反应:

  

    ③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

2、氢化物:

(1)气态氢化物性质比较



(2)由于氢键的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱,氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2

3、非金属氧化物的通性:

(1)许多非金属低价氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能随便排放于大气中。

(2)非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体,熔沸点相差不大。

(3)非金属氧化物大都为酸酐,相应的酸易溶于水,则氧化物易与水化合,反之水化反应难以进行。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐,但NO2不属于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸,价态越高,酸性越强。其顺序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解;强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸。

(5)常见含氧酸的一般性质:

①H2SO4:无色粘稠的油状液体,强酸,沸点高,不挥发,稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

②H2SO3:仅存在于溶液中,中强酸,不稳定。

③HClO4:在水溶液中相当稳定,最强无机酸,有强氧化性。

④HClO:仅存在于溶液中,是一种弱酸,有强氧化性和漂白性,极不稳定,遇光分解。⑤HNO3:无色液体,强酸,沸点低,易挥发,不稳定,易分解,有强氧化性。

⑥H3PO4:无色晶体,中强酸,难挥发,有吸水性,稳定,属于非氧化性酸。

⑦H2CO3:仅存在于溶液中,弱酸,不稳定。

⑧H2SiO3:白色固体,不溶于水,弱酸,不挥发,加热时可分解。

⑨常见酸的酸性强弱。强酸:HCl、HNO3、H2SO4;中强酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中强偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用复分解制取的气体有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用启普发生器制取的气体有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排气法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是:NO、CO。

(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3;使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2;使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2;使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2

(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S;刺激性气味的气体有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性气体有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空气中燃烧的气体:H2S、CO、H2

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