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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
    C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
    D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10NA

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、标况下，四氯化碳为液体；
    C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧的耗氧量相等；
    D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，即11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，则含有的共价键无法计算，故B错误；
    C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧的耗氧量相等，均为3mol，则1mol乙烯和乙醇的混合物的耗氧量为3mol，即3NA个氧气分子，与两者的比例无关，故C正确；
    D、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式和物质的结构来计算是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
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    B．乙烯在一定条件下跟HCl反应
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    D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷

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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
    B．铝热法炼铁的还原剂是单质铝
    C．高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
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    A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
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    C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
    D．当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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    D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极B．电子由b通过溶液流向a
    C．该电池总反应是2H2+O2═H2OD．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
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    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
    a．饱和NaHCO3溶液  b．蒸馏水c．浓硫酸   d．NaOH溶液
    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
    B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
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