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    9．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．
    定量测定化学反应速率    		B．
    完成铁片与浓硫酸的反应
    C．
    从食盐水中提取NaCl    		D．
    量取15.00mLNaOH

    分析 A．需要时间计算反应速率，且生成的气体可能从长颈漏斗逸出；
    B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化；
    C．从食盐水中提取NaCl，选蒸发装置；
    D．碱式滴定管可准确量取碱液的体积．

    解答 解：A．需要时间计算反应速率，且生成的气体可能从长颈漏斗逸出，图中装置缺少秒表，不能定量测定反应速率，故A错误；
    B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，则不能完成Fe与浓硫酸的反应，故B错误；
    C．从食盐水中提取NaCl，选蒸发装置，需要蒸发皿等，而不能利用坩埚，故C错误；
    D．图中为碱式滴定管，碱式滴定管可取15.00mLNaOH，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、物质的性质、蒸发及滴定管使用等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项B为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）
    A．三者的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质均存在同素异形现象
    C．CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
    D．25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．
    元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略）的浓溶液反应，分别是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能与Z反应．回答下列有关问题：
    （1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假设溶质不扩散）
    （2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
    （3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12
    （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
    （4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂和还原剂的质量比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）N的原子结构示意图为．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为N2O（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为sp3．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe4N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5．+3．-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X．Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．与分子式为C6H14O能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且产物能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有8种．

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