Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N_A
• C、一定条件下，1.4g N₂与0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• D、常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol离子；
B．甲醛与乙酸的最简式为CH₂O，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氧原子数目；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子浓度，再计算出氢氧根离子的物质的量及数目．

解答： 解：A．7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子，所以二者含有的阴离子数目相等，故A正确；
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有0.5mol最简式CH₂O，含有0.5mol氧原子，含有的氧原子数为0.5N_A，故B正确；
C．1.4g N₂的物质的量为0.05mol，0.05mol氮气与0.2mol氢气反应，氢气过量，若氮气完全转化成氨气，则生成0.1mol氨气，转移了0.3mol电子，由于该反应为可逆反应，则生成的氨气的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于0.3mol，转移的电子数小于0.3N_A，故C错误；
D．常温下pH=12的Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，2L该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.02mol，溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．