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    液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
    2Pb2++2H2O
    充电
    放电
    Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（　　）
    A、该电池放电时，两极质量均增加
    B、放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C、充电时，溶液中Pb2+向阳极移动
    D、充电时，阳极周围溶液的pH增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电池放电时，负极反应式为Pb-2e-═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极反应式为Pb2++2e-═Pb，充电时阳离子移向阴极，据此解答．
    解答： 解：电池放电时，负极反应式为Pb-2e-═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，
    A、该电池放电时，两极质量均减少，故A错误；
    B、正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，故B正确；
    C、充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，故C错误；
    D、充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，pH减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了二次电池的反应原理，注意原电池的负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液混合，向混合液中逐渐滴滴加一定浓度的稀盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

    已知：
    ①BrR1
    Mg
    THF
    BrMR1
    BrR2
    R1-R2（THF为一种有机溶剂）
    ②C6H5-O-R
    Li，THF室温
    H3O+
    C6H5-OH
    请回答下列问题：
    （1）写出A、C的结构简式
     
    、
     
    ．
    （2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有
     
    种氢处于不同的化学环境．
    （3）指出    的有机反应类型
     
    ．
    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
    B
    NaOH水溶液
    △①
    E
    HBr
    ②
    F
    Cu，O2，△
    ③
    新制Cu(OH)2
    △④
    酸化
    ⑤
    -HBr
    ⑥
    G
    ①设置反应②、⑥的目的是
     
    ．
    ②写出反应③的化学反应方程式
     
    ．
    ③写出反应④的化学反应方程式
     
    ．
    ④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色； 
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
    （1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数
    K=
     
    （用K1、K2表示），△H=
     
    kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1）
    （4）由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的
     
    极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为
     
    ．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（　　）
    A、铊比铝的金属性更强
    B、铊能与盐酸反应放出氢气
    C、铊在化合物中可以是+3价
    D、氢氧化铊一定具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．回答下列问题
    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是
     
    ．
    （3）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
    c．以淀粉作指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．样品中氯化铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
    C、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
    D、产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确的是（　　）
    A、
    蒸发、浓缩、结晶
    B、
     检查装置气密性
    C、
         碳酸氢钠受热分解
    D、
      分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解MgCl2溶液可制金属镁
    B、可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    C、在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D、“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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