[题目]在一定温度下.在体积为2L的恒容密闭容器中.某一反应中X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB．t时.正.逆反应都不再继续进行.反应达到化学平衡C．若t=4.则0-t的X的化学反应速率为0.1 molL-1min-1D．温度.体积不变.t时刻充入1 mol He使压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X 3Y + Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1 molL－1min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ．莫尔盐的制取

试

（1）步骤2中加热方式____________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是____________________________________。

（2）步骤3中包含的实验操作名称____________________________。

（3）产品莫尔盐最后用_______洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________________________，验证推测的方法为：_____________________________________。

(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置_______（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是______________________。量气管中最佳试剂是___（填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________;

（5）由I生成J的化学方程式______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量(mol)	0.2	0.2	0
平衡物质的量(mol)	0.1	0.05	0.1

下列说法正确的是( )

A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。