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    7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．氯离子的结构示意图：
    C．钙离子的电子式：Ca2+D．溴化氢分子的电子式：

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C．钙离子为阳离子，用离子符号表示其电子式；
    D．溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．

    解答 解：A．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A正确；
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．钙离子为阳离子，直接用离子符号表示其电子式，钙离子的电子式为Ca2+，故C正确；
    D．溴化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，溴化氢正确的电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

    试回答下列问题：
    （1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
    （2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    （5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
    ABCDEF
    A↑↓--↓-
    B↑↓↓-↓↓
    C-↓--↓
    D---↓-
    E↓↓-↓↓
    F-↓↓-↓
    试回答下列问题：
    （1）这六种溶液分别是EAgNO3    FNa2CO3
    （2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    回答下列问题：
    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分．现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用④⑤（填试剂序号）进行后续实验．
    （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（　　）
    A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出 NO 和 CO2  反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：
    T/K2.98398498
    平衡常数K2.44×10-6K1K2
    ①试判断 K1＜K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
    a．容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应．若容器容积恒 定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N2 的转化率 α（N2）=20%．
    （3）在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为1：1．
    （4）对反应 N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为   T1、T2时，平衡体 系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
     a．A、C 两点的反应速率：A＞C
    b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C 
    c．A、C 两点 N2O4 的转化率：A＞C
     d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为：2H2-4e-=4H+．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．是一种高效、环境友好的发电装置D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠分子间作用力（或范德华力）结合在一起．
    （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

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