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    9．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
    B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物视作无机物的理由是他们的组成和性质跟无机物相似
    C．迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过3000万种
    D．有机物受热不易分解，且不易燃烧

    分析 A、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学；
    B、含碳元素的化合物不一定是有机物；
    C、有机物的种数远多于无机物；
    D、有机物大多数易燃烧．

    解答 解：A、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学，故有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，故A正确；
    B、含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、H2CO3等含碳元素的化合物，由于其性质和无机物相似，故归为无机物，故B正确；
    C、有机物的种数远多于无机物，目前已超过3000万种，且每年都在以惊人的数目增加，故C正确；
    D、有机物大多数受热易分解，且易燃烧，这是有机物的特点之一，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物和无机物的辨别以及有机物的结构特点，应注意的是有机物一定含碳，含碳的不一定是有机物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；a中发生的化学反应方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏          D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3的说法，正确的是（　　）
    A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
    B．该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零
    C．在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响
    D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．硼与铝为同族元素．据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在坩埚仪器中焙烧（填实验仪器）．
    （2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如图1所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是打开旋塞K；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是C．
    A．较高温度下快速蒸发
    B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液
    C．采用较稀的NH4H2BO3溶液
    （3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如图2所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用冷水（填“冷水”或“热水”），你的理由是硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失；

    （4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0.500 0g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80mL时到达终点．已知：每1.00mLNaOH滴定液相当于30.92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为97.71%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2$\underline{\underline{高温}}$2Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有1.1mol电子发生了转移；
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；
    （4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

    ①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；
    ③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填写下列空白：
    （1）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；
    （2） 的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
    （3）丙氨酸和甘氨酸的关系为：互为同系物；丙氨酸中所含官能团的名称为氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成4种二肽化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是（　　）
    A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数
    B．主族族序数与价电子数相同
    C．非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价
    D．所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．

    Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    “停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
    （2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    ②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：X、Y、Z的元素符号分别是：C、N、O．

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