[题目]下列调味品的主要成分属于无机物的是( )A.食醋B.料酒C.食盐D.麻油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列调味品的主要成分属于无机物的是（）
A.食醋
B.料酒
C.食盐
D.麻油

【答案】C
【解析】解：A．食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物．故A不选；

B．料酒中乙醇为含碳元素的化合物，属于有机物．故B不选；

C．食盐为氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故C选；

D．麻油主要成分为油脂，为含碳元素的化合物，属于有机物．故D不选；

故选：C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe3＋，现象是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。

Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。

Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)阴极的电极反应式为_______________。

(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3	K3

△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。

①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。

③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比 D.增大催化剂接触面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是（）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；

③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；

④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤过滤，得到含碘离子的溶液；

请回答下列问题：

（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）

（2）步骤③中使用的主要仪器是____________

（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________

（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】HClO属于（）
A.电解质
B.非电解质
C.强酸
D.氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（）
A.浓硫酸
B.液溴
C.酒精
D.澄清石灰水

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【题目】全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。回答下列问题：

I．钒电池原理如图所示：

（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为____极。电极a反应式为________。

（2）充电过程中，若转移0.5 mol电子，质子交换膜左侧电解液中n(H+)的变化量为__________。

II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如下：

已知：①＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2+＋H2OVO3-＋2H＋。

②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：______

　 V2+＋　 ClO3-＋　 _____＝　 VO2+＋　 Cl－＋　 ____

（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是_____

（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是___________

（6）沉钒工序的化学方程式为_____________

（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。加热到100 ℃ ~ 200 ℃时，产生的一种气体是_______（填分子式）；加热到400 ℃时，得到的固体产物是______（填名称）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) =" 0.1" mol/L ，c(Mg2+) =" 0.25" mol/L ，c (Cl-) =" 0.2" mol/L，则c(NO3-)为

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L

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