Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
（2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠；
（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，注意硫酸钙微溶，写成化学式形成．

解答 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，Q为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，
故答案为：；第二周期ⅣA族；
（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：Na；2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ca；Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期表知识，明确元素种类是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．