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    20．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（　　）
    A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2

    分析 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答．

    解答 解：A．SO2不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
    B．HCl不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；
    C．KBr不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
    D．氯气与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
    （1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
    a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
    操作现象
    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
    收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
    ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
    i．黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
    a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
    （3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
    操作现象
    将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
    将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
    小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分类标准和分类结果不对应的是（　　）
    选项分类标准分类结果
    A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
    B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
    C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液
    D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe，气体丙HCl．
    （2）写出反应④的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，写出反应⑥的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
    （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．过滤后，检验滤液中阳离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
    C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生现象的序号填在各个横线上．
    有机物试剂现象
    （1）甲苯a．碘水A．出现光亮的银镜
    （2）乙醛b．高锰酸钾酸性溶液B．呈紫色
    （3）苯酚c．浓硝酸C．呈蓝色
    （4）淀粉d．新制银氨溶液D．呈黄色
    （5）蛋白质e．三氯化铁溶液E．紫色褪去
    （1）bE；（2）dA；（3）eB；（4）aC；（5）cD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    A．等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中
    B．过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
    C．等物质的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
    D．Na2O2投入FeCl2溶液中

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