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    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强；
    根据单质与氢气反应难易、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换反应、化合物中元素化合价等判断；
    （6）①、⑦和⑨组成的化合物NaClO，⑧的低价氧化物为SO2，二者反应生成硫酸与氯化钠．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）③④⑤三种元素中Ca的金属性最强，故Ca（OH）2的碱性最强，含有离子键、共价键，
    故答案为：Ca（OH）2；离子键、共价键；
    （3）钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
    故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2 MgO+C，故答案为：；2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2 MgO+C；
    （5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
    a．非金属性强弱与获得电子的难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故a错误；
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑨的非金属性更强，故b正确；
    c．单质都能与氢氧化钠溶液反应不能比较元素非金属性强弱，若氧气不能与氢氧化钠溶液，而硫与氢氧化钠溶液反应，故c错误；
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强，说明⑨的非金属性更强，故d正确，
    故答案为：Cl；bd；
    （6）①、⑦和⑨组成的化合物NaClO，⑧的低价氧化物为SO2，二者反应生成硫酸与氯化钠，反应离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+，故答案为：H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
     

    （2）B处饱和食盐水是为了除去
     
    ．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处
     
    ，F处
     
    ，G处棉球的作用是
     
    ，G处反应的化学方程式
     
    ．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸
     
    mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     

    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
     

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
     

    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moL H2和0.1mol I2（气），前3s内v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，则第三秒末时，H2的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                     D．使用高效催化剂
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个
    B、2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
    C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个
    D、0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

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