某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．铜矿的组成可表示为:xCu(OH)2?yCuCO3?zH2O．该小组通过加热的方法.进行了定量的实验分析.得出了铜矿的组成．下面是实验中的一些问题.请你帮助解决有关的问题:(1)用图中的仪器(有些仪器可重复使用.有些用品在图中略去)组装成实验装置.按气体流动方向从左到右连接的顺序为:A→ → � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．铜矿的组成可表示为：xCu（OH）₂?yCuCO₃?zH₂O（x、y、z为最简整数比值）．该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

（1）用图中的仪器（有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→

→

；
其中的B、C装置能否颠倒

（填：“能”或“不能”）原因是：

（2）连接好装置，必须先进行的操作是

（3）装置A的作用是

；
（4）若36.4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8g，D装置的玻璃管减轻了12.4g，则该铜矿组成的化学式可表示为：

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得到铜矿的组成，选用A装置把分解生成的气体赶入后续装置中全部吸收，选择D装置加热铜矿，通过浓硫酸吸收生成气体中的水蒸气，通过B装置吸收二氧化碳气体，最后连接装置C防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B影响测定结果；BC装置不能颠倒，否则碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气使测定结果产生误差；
（2）装置连接后是利用吸收生成气体质量测定，所以开始需要检验装置气密性；
（3）选用A装置把分解生成的气体赶入后续装置中全部吸收，排除装置中含有水蒸气、CO₂的空气；
（4）B装置增重了8.8g为吸收二氧化碳气体质量，D装置的玻璃管减轻了12.4g，为二氧化碳和水蒸气的质量，所以水蒸气的质量12.4g-8.8g=3.6g，分解得到固体为CuO质量=36.4g-12.4g=24g，结合元素守恒分析计算．

解答： 解：（1）通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得到铜矿的组成，选用A装置把分解生成的气体赶入后续装置中全部吸收，选择D装置加热铜矿，通过浓硫酸吸收生成气体中的水蒸气，通过B装置吸收二氧化碳气体，最后连接装置C防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B影响测定结果，按气体流动方向从左到右连接的顺序为D→C→B→C；BC装置不能颠倒，否则碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气使测定结果产生误差；
故答案为：D；C；B；C；不能；如颠倒则碱石灰在吸收二氧化碳的同时会吸收水蒸气，使测定产生误差；
（2）装置连接后是利用吸收生成气体质量测定，所以开始需要检验装置气密性，连接好装置，必须先进行的操作是检验装置气密性；
故答案为：检验装置气密性；
（3）选用A装置把分解生成的气体赶入后续装置中全部吸收，排除装置中含有水蒸气、CO₂的空气；
故答案为：排除装置中含有水蒸气、CO₂的空气，防止干扰测定，并将铜矿分解生成的水蒸气、CO₂带入后面的吸收装置中；
（4）B装置增重了8.8g为吸收二氧化碳气体质量，n（CO2）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，D装置的玻璃管减轻了12.4g，为二氧化碳和水蒸气的质量，所以水蒸气的质量12.4g-8.8g=3.6g，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，分解得到固体为CuO质量=36.4g-12.4g=24g，n（CuO）=

24g

80g/mol

=0.3mol，结合元素守恒和化学式xCu（OH）₂?yCuCO₃?zH₂O列式计算得到：
x+y=0.3
2x+2z=0.4
y=0.2
计算得到x=0.1，z=0.1；
x：y：z=0.1：0.2：0.1=1：2：1，该铜矿组成的化学式可表示为Cu（OH）₂?2CuCO₃?H₂O；
故答案为：Cu（OH）₂?2CuCO₃?H₂O．

点评：本题考查了物质组成的实验探究和物质性质的分析应用，主要是实验装置的应用和物质组成的计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）

，M离子的电子排布式为

．
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
（3）写出C的结构式

；D的电子式

（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式

（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

．
（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

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在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：
（1）人类使用硅酸盐产品（玉器、陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出该反应的化学方程式

．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K₂SiF₆═3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₃，关于该反应的下列说法正确的是

（填序号）．
A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，该反应的化学方程式为

．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是

（写一条即可）．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，其反应的化学方程式为

．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、NaSiO₃、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式

．
（5）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为

．
②溶液中H⁺的移动方向由

极到

极．

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某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：

；二是发生双水解反应：

；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是

．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

．
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是

．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为

；该实验的目的是

．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①

；②

．

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茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称．茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是：（　　）

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B、1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

C、遇Fe发生显色反应

D、易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

（1）试剂A是

．
（2）操作a得到的滤渣的成分是

，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、

．
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是

．

（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：
①碳棒接直流电源的

极；铁棒上发生的电极反应为

．
②说明氯气具有氧化性的实验现象是

．
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接

，

接

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^-amol?L^-1、1.0×10^-bmol?L^-1，则这两种溶液的pH之和为（　　）

A、14-a+b

B、14+a+b

C、14-a-b

D、14+a-b

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科目：高中化学 来源： 题型：

被称为“第三金属”的钛在现代科学技术上有着广泛的用途，例如用于制飞机的发动机、坦克、军舰等．工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料来制取金属钛．工艺流程如下：

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
TiOSO₄+2H₂O

90℃

H₂TiO₃↓+H₂SO₄
回答下列问题：
（1）试剂A的名称是

，矿渣的成分是

（填化学式0．
（2）向滤液中加入试剂B时发生化学反应的离子方程式是

．
（3）从TiOSO₄溶液制H₂TiO₃需要加热的目的是

．
（4）滤液需冷却至60℃左右，若温度过高会导致产品钛的收率降低，原因是

．
（5）写出在氩气保护下，有TiCl₄制Ti的化学方程式

．
（6）点解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解波，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是

．
（7）通常TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（I）+O₂（g）△H=+151KJ/mol反应难以发生，工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入炭后，上述反应就能顺利进行，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D⁺与C^2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对．
回答下列问题：
（1）E²⁺的价层电子排布图为

．
（2）五种元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），CAB^-离子中，A原子的杂化方式是

．
（3）AB⁺、D⁺和E²⁺三种离子组成的化学物质D₂E（AB）₄，其中化学键的类型有

，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为

，配位体是

．
（4）C和E两种元素组成的一个化合物的品胞如图所示．
①该化合物的化学式为

，E的配位数为

，C采取

堆积（填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示该晶体的密度

g?cm^-3．

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