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    某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

    据图判断下列说法正确的是

    A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

    B．溶液的导电性：b＞a＞c

    C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

    D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

     

    C

    【解析】

    试题解析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，故A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，越稀释，离子浓度越小，则导电性a>b>c，故B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，故C正确；5mL时，醋酸中c(H+)大，与锌反应更快，故D错误。

    考点：强、弱电解质的比较

     

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    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

    A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

     

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    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q

    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

    C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

    D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

    A．x＋y>z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．A的物质的量减少

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生做中和滴定实验的过程如下：

    a.取一支碱式滴定管；

    b.用蒸馏水洗净；

    c.加入待测 NaOH溶液；

    d.记录液面刻度读数；

    e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；

    f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；

    g.加入适量蒸馏水；

    h.加入酚酞试液2滴；

    i.滴定时，边滴边摇动；

    j.边注视滴定管内液面的变化；

    k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

    l.记录液面读数；

    m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。

    上述实验过程中的错误之处有：

    A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

    A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

    A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

    C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

    ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），

    你的理由是 。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

    如图所示。

    ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

    条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。

     

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