Question

9．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）分离出Mg（OH）₂的实验操作名称②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出电解熔融MgCl₂的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 海水中加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，
（1）固体和溶液分离是用过滤操作，结合过滤装置选择仪器；
（2）Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液和水；
（3）电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
（4）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．

解答 解：海水中加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，
（1）固体和溶液分离是用过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）在氧化还原反应2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Mg0+C中，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，碳元素化合价降低，被还原，作氧化剂，得失电子数相等为4，电子转移情况如下：，
故答案为：．

点评 本题主要考查了海水资源的利用、镁的制备流程、氧化还原反应的知识，注意对应知识的积累，题目难度中等．