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    下列有关电化学知识的描述正确的是

    A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料

        电池示意图。下列说法不正确的是

        A. 该装置能将化学能转化为电能

    B. A极是正极，B极是负极

    C. 电子由A极通过导线流向B极

    D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用哪一种试剂就可将AgNO3、  KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开(  )

    A．BaCl2溶液      B．FeCl2溶液       C． FeCl3溶液       D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

    HIn(红色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液)

    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是

    A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

    C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是  （      ）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

    D．△H大于零的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；  乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

    ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦          D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(   )

    A．通过澄清的石灰水  B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

    D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有      （填序号）。

    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =           。

    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因          ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                   。

    （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

    ①由图中信息可知HA为_______酸

    （填“强”或“弱”）。

    ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先      后     （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③K点对应的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

    （5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

    =            。

    （已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

    （6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

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