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    实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（　　）
    A、NaClB、Na2SO4C、CuCl2D、AgNO3
    分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．
    解答：解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故A错误；
    B．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；
    C．加入氯化铜，两极分别生成氯气和铜，实质是电解氯化铜，不会生成氢气和氧气，故C错误；
    D．加入硝酸银，在阴极上析出银，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
    △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    ．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
     pH  3.0  4.0  5.0  6.0
     t/min
     T/℃
     20  301  231  169  58
     30  158  108  48  15
     50  31  26  15  7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    ；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    ．
    ②空气中臭氧的体积分数为
    0.012ac
    V
    0.012ac
    V
    ．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    ；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
    0.009mol/L?min
    0.009mol/L?min

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
    CD
    CD
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小体积，增大氮气浓度
    减小体积，增大氮气浓度
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
     
    ．
    （2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：
     
    NaOCN+
     
    O3
      △  
    .
     
     
    Na2CO3+
     
    N2+
     
    O2+
     
    CO2
    （3）科学家P?Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI-淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3，已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为
     
    反应（填“自发”或“非自发”）．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
    pH
    t/min
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    （填微粒符号）．
    （3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①该滴定过程中可选择的指示剂为
     
    ．
    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
     
    ．
    ③空气中臭氧的体积分数为
     
    （用含“a、c、V”的字母表示）．
    （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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