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    17．下列属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钙B．葡萄糖C．盐酸D．石墨

    分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

    解答 解：A．氢氧化钙是化合物，氢氧化钙在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的离子能导电，则氢氧化钙是电解质，故A正确；
    B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；
    C．盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
    D．石墨是单质，不是化合物，所以不是电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．

    练习册系列答案
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    7．依据下列实验操作及其实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向溶有SO2 的BaC12 溶液中通入气体W有沉淀生成W一定是C12
    B待测液中加KSCN 溶液无明显现象，再滴入溴水溶液变为红色待测液中一定含Fe2+
    C蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻，冷却，滴入新制Cu （ OH ）2悬浊液，加热无红色沉淀蔗糖未发生水解
    D常温下，擦亮的铝丝先放入浓硝酸中浸泡，然后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出铝与CuSO4溶液不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．
    A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L
    B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
    C．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA
    D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）
    A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）
    A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
    B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
    C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
    D．若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（　　）
     
    A．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
    B．腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
    C．腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

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    7．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4•SO3，若用1.00g98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为（　　）
    A．1.98gB．2.00gC．2.22gD．2.42g

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