I.已知在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用下图装置进行中和热的测定.请回答下列问题:(1)该图中有两处未画出.它们分别是 . .(2)做一次完整的中和热测定实验.温度计需使用次.(3)把温度为13℃.浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合.生成溶液的比热容c=4.184J/.轻轻搅动.测得酸碱混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g•℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①比较△H1和△H2的相对大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②两组实验结果差异的原因是。

③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：。

II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。

（2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。

①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应叙述相符的是

A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式。

II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
Na2S2O3	H2SO4	H2O
V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）写出上述反应的离子方程式。

（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是。

（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；浓度对反应速率的影响；

（3）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

【解析】

试题分析：I、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会把草酸氧化为CO2，高锰酸钾被还原草酸Mn2+，根据电子守恒机原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸钠与硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同，只有反应的温度不相同，组合比较合理的是BD；②A和B、A和C的组合中其它条件相同，只有物质的浓度不相同，因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响；（3）由于S是不溶于水的物质，所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：