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    15．CO2的摩尔质量为44g/mol；1mg CO2的物质的量为$\frac{m}{44}$mol，在标准状况下的体积约为$\frac{22.4m}{44}$L．

    分析 摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算二氧化碳质量、体积．

    解答 解：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以二氧化碳摩尔质量是44g/mol，1g二氧化碳物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{mg}{44g/mol}$=$\frac{m}{44}$mol、V=nVm=$\frac{m}{44}mol×22.4L/mol$=$\frac{22.4m}{44}$L，
    故答案为：44g/mol；$\frac{m}{44}$mol；$\frac{22.4m}{44}$L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应4min后．测D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反应速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列说法正确的是（　　）
    A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol•L-1•min-1
    B．4min时，A的物质的量为0.75mol
    C．该反应方程式中，x=2
    D．4min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白．
    （1）实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的NH4Cl浓溶液．现象：悬浊液变澄清．
    （2）实验猜想：
    猜想一：NH4Cl水解产生H+，H+使Mg（OH）2固体溶解；
    猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固体溶解
    （3）实验论证：
    ①实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂D（填试剂的代号）
    A．浓盐酸B．浓氨水
    C．（NH4）2SO4浓溶液D．CH3COONH4浓溶液（已知该溶液呈中性）
    ②实验现象：悬浊液变澄清
    ③实验探究结论：上述猜想二成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
    （5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
    （6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
    c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH3COOH溶液
    e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
    （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
    （3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
    （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
    D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）
    A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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