Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer 1

答案　C

解析　A项，CO的燃烧热为－283 kJ·mol^－1，A错。B项，表示CO生成CO₂的能量变化与过程无关。C项，CO₂由气态变成液态放出热量，Na₂O₂与固态CO₂放出热量少，故C正确。D项，CO(g)＋Na₂O₂(s)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ·mol^－1，放出509 kJ的热量，电子转移数为2×6.02×10²³。