某课外兴趣小组预测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①取一支如图1所示仪器.用蒸馏水洗净.即加入待测的NaOH溶液你.使尖嘴部分充满溶液.并调整液面处于“0 刻度以下位置.记下读数,②取锥形瓶用蒸馏水洗净.精确量取一定量的0.1000mol?L-1标准盐酸,③加入3滴酚酞试液.摇匀,④进行滴定实验.并记录数据．⑤重复以上步骤2次．(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组预测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支如图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液你，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol?L^-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图1中的

（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在明显错误的是

，由此会使测定结果

（选填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
（3）如图2是某次实验中液面示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为

mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手震荡锥形瓶，眼睛注视

，能确定实验终点的现象是

．
（5）根据下列数据：

滴定次数	标准盐酸体积/mL	待测液体积/mL
滴定次数	标准盐酸体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

计算待测烧碱溶液的浓度为

（保留至小数点后四位）

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）由图可知左为酸式滴定管，右为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大；
（4）根据滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）先求出三次的体积，判断数据的有效性，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求算．

解答： 解：（1）由图可知左为酸式滴定管，右为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，
故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为19.40；
故答案为：19.40；
（4）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）三次消耗的盐酸的体积分别为 18.90ml，19.10ml，19.00ml，均有效，三次的平均值为19.00ml，
根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

0.1000×0.020

0.019

mol/L=0.1050mol/L，
故答案为：0.1050mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键

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