Question

9．等质量的两份铝分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2
• B． 2：3
• C． 1：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO4）₃+3H₂↑可得2Al～2NaOH～3H₂SO₄～3H₂，则n（NaOH）：n（H₂SO₄）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．

解答 解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．
由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO4）₃+3H₂↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H₂SO₄），即c（H₂SO₄）：c（NaOH）=3：2，
故选：A．

点评 本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H₂SO₄～3H₂比例关系是解题的关键，题目难度中等．