【题目】反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是
A. H1<0 B. H2为该反应的反应热
C. H1=H3-H2 D. H3为氢气的燃烧热
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为____________。
(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____________mol。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(4)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为______________。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
D. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
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【题目】保护环境日益引起人们的重视。下列做法有利于保护环境的是( )
A. 氢能源代替化石能源
B. 推广使用太阳能电池
C. 电动汽车代替燃油汽车
D. 造纸厂污水直接排放
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【题目】中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信,还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是
A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质
C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,主要成分是二氧化硅
D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性气体产生 |
⑤静置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32
S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
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