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    6．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

    分析 用惰性电极电解下列稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小，说明溶液中氢离子浓度增大，可能是电解含氧酸、也可能是阴极析出金属的含氧酸盐，据此分析解答．

    解答 解：A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上H+放电、阳极上OH-放电，相当于电解H2O，电解一段时间后c（Na2SO4）增大，Na2SO4是强碱强酸盐，溶液的pH不变，故A错误；
    B．用惰性电极电解NaOH溶液，阴极上H+放电、阳极上OH-放电，相当于电解H2O，电解一段时间后溶液浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
    C．用惰性电极电解NaCl溶液，阴极上析出H2、阳极上析出Cl2，导致溶液中c（OH-）增大，溶液的pH增大，故C错误；
    D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极上析出Ag、阳极上析出O2，导致溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，酸性增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理与溶液pH关系，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意离子放电顺序，易错选项是B，注意电解含氧酸和电解强碱溶液时实质上是电解水，会导致溶液浓度变大，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反应得到白色沉淀
    ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不作供氧剂
    ④向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成．
    A．都正确B．③④C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    B．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    C．调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
    D．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5．
    （1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76kJ，该反应的热化学方程式为PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
    （2）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容积为5 L的密闭容器中进行．起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①与实验a相比，b组改变的实验条件是加入催化剂，c组改变的实验条件是升高温度．
    ②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中
    SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2CO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有下列8种物质：
    ①Cl2       ②铜        ③CaO      ④CO2
    ⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧浓硫酸
    （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准碱性氧化物非电解质弱酸胶体
    属于该类的物质
    （2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为2：3．
    （3）⑤在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （4）②与⑧发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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