练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池不能在寒冷地区正常工作

    B.SOCl2分子的空间构型是平面三角形

    C.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

    D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

    【答案】CD

    【解析】

    根据电池的总反应可知，失电子的是Li，在负极发生反应，得电子的是SOCl2，在正极发生反应；电解液的熔点为-110℃、沸点为78.8℃，电池可以在-110℃~78.8℃温度范围内正常工作。

    A．该电池可以在-110℃~78.8℃环境下正常工作，A项错误；

    B．SOCl2分子的中心原子为S，其价层电子对数=3+(6－1×2－2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，中心原子上的孤电子对数=(6－1×2－2×1)=1，则SOCl2分子的立体构型为三角锥形，B项错误；

    C．根据电池的总反应方程式，可知正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，C项正确；

    D．Li是活泼金属，易与O2反应，也能与水反应，SOCl2遇水会发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，因此该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，D项正确；

    答案选CD。

    中心原子的价层电子对数

    2

    3

    4

    VSEPR模型

    直线形

    平面三角形

    四面体

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)

    　

    环己醇

    DCHP

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

    C. DCHP的一氯取代物有5种

    D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

    步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4

    (1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。

    (2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。

    步骤二：制备MnCO3沉淀

    充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。

    (3)①生成MnCO3的离子方程式_____________。

    ②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。

    步骤三：制备(CH3COO)2Mn·4H2O固体

    向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳实验条件的数据如下：

    (4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。

    (5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn·4H2O产率为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几年前，央视《每周质量报告》曝光河北一些企业，用生石灰处理皮革废料，熬制成工业明胶，卖给绍兴新昌一些企业制成药用胶囊，国家相关部门得到消息后要求立即暂停购入和使用相关企业生产的所有胶囊剂药品。皮革废料发生水解后得到一种被称为脯氨酸()的有机物，脯氨酸是人体所需的氨基酸之一，工业上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路线如下：

    (1)α-氨基戊二酸中含有的官能团名称为_________。

    (2)反应①的反应类型为_____________。

    (3)反应可看作两步，其中间产物的分子式为，且结构中含有五元环。写出由B反应生成中间产物的化学方程式：_________。

    (4)合成路线中设计反应③、④的目的是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据，下列对表中物质与数据的分析归纳，错误的是( )

    物质代号

    结构简式

    沸点/℃

    ①

    ②

    12.3

    ③

    46.6

    ④

    35.7

    ⑤

    78.44

    ⑥

    68.2

    ⑦

    52

    A.物质①②③⑤互为同系物

    B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

    C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高

    D.物质⑤与⑦互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17

    C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点

    C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

    D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：

    （1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量， 其工作原理如图所示。

    该传感器正极的电极反应式为 _________________。

    （2）已知如下发生反应：

    ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

    则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

    （3）300K时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得 c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。

    t/min

    0

    20

    90

    170

    560

    1600

    13200

    14000

    ∞

    c(CO)/mol·L-1

    0.100

    0.075

    0.055

    0.047

    0.034

    0.025

    0.013

    0.013

    0.013

    ①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______（保留1 位小数）。

    ②在300K下： 要提高CO转化率， 可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。

    ③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。

    ④根据v逆的表达式 ，一定温度下，当反应达平衡后， t1时刻增大CO浓度， 平衡发生移动，下列图像正确的是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案