【题目】下列各组物质中,互为同素异形体的是( )
A.CH3OCH3与CH3CH2OHB.16O和18O
C.H2和D2D.金刚石和石墨
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于元素性质的比较,正确的是
A.金属性强弱: Na >KB.原子半径大小: O > S
C.非金属性强弱: F >ClD.最高正化合价: C > N
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将甲烷和氯气按物质的量1:4混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是( )
A. HClB. CH3ClC. CH2Cl2D. CCl4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应原理:
反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.
主要物料及产物的物理参数:
名称 | 溶解度 | 密度 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
环己醇 | 无色,有刺激性气味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL | |
环己酮 | 无色,有枣激性气味 | 0.9478 | —— | 155.7 | 2.4g/100mL |
实验装置:
实验步骤:
①投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.
②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中,当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);
③蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;
④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。
请回答下列问题:
(1)装置A的名称是
(2)完成并配平反应方程式:
_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________
(3)反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.
(4)步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____
(3)—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____
(4)____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(5)0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。
(6)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为____。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为____。
(7)1.5molH2SO4的质量是____,其中含有____molH,含有____g氧元素。
(8)9.03×1023个氨分子含___mol氨分子,_____mol质子,___个电子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种
C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D. 菲的结构简式为,可有5种一氯取代物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
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