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    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．漏掉了氢氧根离子与氨根离子的反应；
    C．硫离子分步水解；
    D．氯气少量先氧化二价铁离子．
    解答： 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B错误；
    C．硫化钠溶于水呈碱性，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
    D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子还原性强弱规律，注意不能漏掉反应离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强，其中可采取的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　　）
    A、两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
    B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
    D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A、a=4
    B、Y是四氧化三铁，是氧化产物
    C、每有3mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
    D、将Y均匀分散到水中形成的体系可以发生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O 表示（　　）
    A、硫酸和氢氧化钡
    B、硫酸和烧碱
    C、硫酸和氢氧化铜
    D、硫酸和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的有（　　）个
    （1）澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    （2）氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    （3）铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    （4）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （5）铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    （6）氨水与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    （7）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （8）Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
    （9）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
    （10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、反应速率a＞b＞c
    B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    C、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
    D、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铜化合物是工业生产和日常生活中常用的物质．请根据题意回答下列问题：
    （1）已知Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    物质开始沉淀完全沉淀
    Cu2+4.76.7
    Fe3+1.93.2
    为除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质，可加入
     
    （填一种物质的化学式），调节溶液的pH，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
    ．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水的CuCl2合理方法是
     
    ．
    （3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，则CuCl2溶液与KI溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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