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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

    (1)14HNO3(稀)＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。　(2)酸性　氧化性　(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
    （1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能
    		离子半径
    		熔点
    		酸性
    Si      S
    		O2－       Na＋
    		NaCl       Si
    		H2SO4        HClO4
     
    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。
    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体。
    请回答下列问题：
    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                              ；
    (2)实验③中的现象为                                             。
    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是                         、                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
    (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：               。
    (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：               。
    (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：                                                  。
    (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：                                                       。
    (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：                        。
    (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

    (1)写出A中反应的离子方程式　　　　　。
    (2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
    (3)D中干燥管中出现的现象是              ，化学方程式　　　　　　　　　　　。
    (4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂　　　　　　。
    (5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
    KI＋I2KI3
    (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是       (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                               、                         。
    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                          。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？       (填“是”或“否”)，并说明理由：               。
    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       。

    A．Na2S2O3B．AlCl3
    C．Na2CO3D．NaNO2
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
    a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

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