COCl2俗称光气.是有毒气体.在一定条件下.可发生的化学反应为: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是( ) A．在一定条件下.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时.恒温恒压条件下通入Ar.能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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COCl₂俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl₂(g) _{CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)}

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?镇江二模）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

；
（2）CCl₄分子中C原子采取

sp³

杂化成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是

，其中碳氧原子之间共

价键是

（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?枣庄二模）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为

O＞Cl＞C

（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为

1个σ键1个π键

．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高

．
（4）Fe_xO_y的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为

正八面体

，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为

．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有

（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为

价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式）试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
II．图B折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：

有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高

，

当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填字母）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于

区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

杂化方式成键；分子中的共价键含有

（填标号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是

．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图

．

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