Question

8．某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

• A． 生成33.6L N₂（标准状况下）
• B． 被还原的N原子的物质的量为2mol
• C． 转移电子的物质的量为4mol
• D． 还原产物比氧化产物少0.5mol

Answer 1

分析 2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被还原，N₂既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N₂H₄被氧化，则有0.5 mol N₂O₄被还原，同时有1.5mol氮气生成．

解答 解：该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被还原，N₂既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N₂H₄被氧化，则有0.5 mol N₂O₄被还原，同时有1.5mol氮气生成．
A．生成标准状况下氮气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，故A正确；
B．当有1 mol N₂H₄被氧化，则有0.5 mol N₂O₄被还原，则被还原N原子物质的量=0.5mol×2=1mol，故B错误；
C．当有1 mol N₂H₄被氧化，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，故C正确；
D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N₂H₄被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol，所以还原产物比氧化产物少0.5mol，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．