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    【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是(　　)

    A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

    B.该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol-OH和钠反应生成0.5mol的氢气，2mol－COOH和钠反应生成1mol的氢气，1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，正确，A不符合题意；

    B．1mol羟基和2mol羧基共消耗3mol钠，2mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3，所以该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    正确，B不符合题意；

    C．结构中的醇羟基，苯环的侧链均能和酸性高锰酸钾反应，所以不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误，C符合题意；

    D．该有机物含有-OH和－COOH，能够在催化剂作用下与酸发生酯化反应，正确，D不符合题意。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是( )

    A.具有正四面体结构B.具有平面正方形结构

    C.所有的C—H键都完全相同D.所有的氢原子都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

    实验Ⅰ

    试剂

    混合后

    溶液pH

    现象

    (1 h后溶液)

    试管

    滴管

    a

    4mL0.01molL-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4

    2 mL0.3molL-1

    H2C2O4溶液

    2

    褪为无色

    b

    4mL0.01molL-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    c

    4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4

    2

    无明显变化

    d

    4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    (1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：___________。

    (2)实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为__________。

    (3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验Ⅳ

    实验

    操作

    实验

    现象

    6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变

    6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    实验Ⅳ的目的是：_______________。

    (4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：

    臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

    过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

    过程ii：___________。

    ①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mol MnO2加入到6mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________。

    ②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6分钟后现象为：______________

    (5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法错误的是

    A.葡萄糖和淀粉互为同系物

    B.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成后生成固态的人造脂肪

    C.对三联苯()分子中在同一直线上的原子最多有8个

    D.分子式为C7H16的烷烃，最长碳链上有5个碳原子的同分异构体共有5种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

    (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。

    (2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)

    (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

    ①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c的热化学方程式:_________________。

    ②t2℃下，反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

    t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为__________；

    （2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

    （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

    （4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

    （5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

    （6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）

    A.该物质的分子式为C7H8O

    B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)

    C.该分子中所有碳原子共平面

    D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

    （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

    （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

    （7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：

    (1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

    ②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

    ③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

    (1)指示剂X为 ____。

    (2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。

    (3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

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