Question

15．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池电镀池（电解池）；C池原电池；
（2）写出电极上发生的反应：②Ag⁺+e^-=Ag；⑥Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化增加108g；⑥极上质量变化减少32.5g．

Answer 1

分析 （1）C是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，A、C有外接电源，属于电解池；
（2）A电解池中，Ag作阳极，阳极Ag失去电子发生氧化反应，C原电池中，Zn为负极失去电子生成锌离子；
（3）①银离子得到电子生成银，⑥锌失去电子生成锌离子，据此进行计算电极的质量变化．

解答 解：（1）C是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，A为电解池或电镀池，
故答案为：电镀池（电解池）；原电池；
（2））②为电解池的阳极，Ag失去电子生成银离子，电极方程式为：Ag⁺+e^-=Ag，
C为原电池，Zn为负极，反应中失去电子生成锌离子，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当电路上有1mol电子流过时，
①中铜电极上银离子得电子析出，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，当电路上有1mol电子流过时析出银的质量为：1mol×108g/mol=108g
⑥锌被氧化，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当电路上有1mol电子流过时，锌减少的质量为$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案为：增加108g；减少32.5g．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的综合应用，题目难度中等，正确判断原电池和电解池是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，注意掌握电解池和原电池工作原理．