Question

20．某液态化合物甲由元素X、Y组成，该化合物能在氧气中燃烧．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均为AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水变浑浊．一定量的化合物甲在一定量的O₂中恰好完全燃烧，冷却后，在标准状况下能得到体积为672mL、密度为2.56g•L^-1的乙、丙混合气体．
（1）参加反应的O₂的物质的量是0.03mol．
（2）化合物甲的摩尔质量是76g/mol．
（3）若化合物甲的分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别是C、S（填元素符号，下同）化合物甲在氧气中燃烧的化学反应方程式为CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂．

Answer 1

分析 某液态化合物甲由元素X、Y组成，该化合物能在氧气中燃烧．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均为AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水变浑浊，乙、丙分别为SO₂、CO₂中的一种，则甲为CS₂．乙、丙混合气体的相对分子质量为2.56×22.4≈57.3，而生成SO₂、CO₂的物质的量之比为2：1，平均相对分子质量为$\frac{64×2+44}{2+1}$≈57.3，验证符合，若化合物甲的分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X为C元素、Y为S元素．乙、丙混合气体的物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，结合氧原子守恒计算参加反应氧气物质的量．

解答 解：某液态化合物甲由元素X、Y组成，该化合物能在氧气中燃烧．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均为AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水变浑浊，乙、丙分别为SO₂、CO₂中的一种，则甲为CS₂．乙、丙混合气体的相对分子质量为2.56×22.4≈57.3，而生成SO₂、CO₂的物质的量之比为2：1，平均相对分子质量为$\frac{64×2+44}{2+1}$≈57.3，验证符合．
（1）乙、丙混合气体的物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根据原子守恒可知n（O₂）=n（SO₂）+n（CO₂）=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（2）甲为CS₂，摩尔质量为76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）若化合物甲的分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X为C元素、Y为S元素，化合物甲在氧气中燃烧的化学反应方程式为CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂，
故答案为：C、S；CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂．

点评 本题考查无机物推断，澄清石灰水变浑浊的气体为突破口，（1）注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析能力．