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    【题目】下列反应从原理上不可以设计成原电池的是

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

    A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

    【答案】B

    【解析】

    原电池反应必须为放热的氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2、②NaOH+HCl═NaCl+H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池；③2H2O═2H2+O2为吸热反应，不能设计成原电池；④2CO+O2═2CO2为自发的氧化还原的放热反应，能设计成原电池；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NO2与水的反应中（ ）
    A.氮元素的化合价不发生变化
    B.NO2只是氧化剂
    C.NO2只是还原剂
    D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2%H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是______________________。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。

    (3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率逐渐变化的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①+HCN

    ②B不能发生银镜反应。

    ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

    ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

    ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

    回答下列问题：

    （1）A与B反应的化学方程式为________________。

    （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

    （3）F的结构简式为____________。

    （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

    AGHI

    反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。

    （2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。

    （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

    沉淀化学式

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    开始溶解的pH

    Ksp

    （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

    大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

    （5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

    ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

    A. ①④ B. ②③

    C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_______________________________。

    （2）NaClO3的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________；

    若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 ___________（填化学式）。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是______________________________。

    （6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。

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