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【题目】M(

是牙科粘合剂, X是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:

已知:R、R1、R2代表烃基或其他基团

(1)A为烯烃,B中所含官能团名称是______,A→B的反应类型是______

(2)C→D的反应条件是______

(3)E分子中有2个甲基和1个羧基,E→F的化学方程式是______

(4)D+F→K的化学方程式是______

(5)下列关于J的说法正确的是______

a.可与Na2CO3溶液反应

b.1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

c.可发生氧化、消去和缩聚反应

(6)G分子中只有1种氢原子,G→J的化学方程式是______

(7)N的结构简式是______

(8)Q+Y→X的化学方程式是______

【答案】 碳碳双键、氯原子 取代反应 NaOH/H2O、△ a

【解析】A为烯烃,分子式为C3H6,则A为CH3CH=CH2,A与氯气发生取代反应生成 B为ClCH2CH=CH2;ClCH2CH=CH2与过氧化物反应生成C为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成D为G分子中只有1种氢原子,分子式为C3H6O,则G为与HCN发生加反应反应后酸化得到E为在浓硫酸的催化下发生消去反应生成F为与苯酚反应生成J和水,J为;根据已知与三氯甲烷在氯化铝作用下反应生成N,分子式为C17H16O2Cl4,且根据后面X的结构简式可知,取代位置在酚羟基的邻位,故N为在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应后酸化得到Q为在一下条件下与Y发生缩聚反应生成X为,根据缩聚反应的单体可推出Y为在浓硫酸催化下发生酯化反应生成K为在特定溶剂中发生反应生成M()。(1)B 为ClCH2CH=CH2,所含官能团名称是碳碳双键、氯原子,A→B是CH3CH=CH2与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2和氯化氢,反应类型是取代反应;(2)C→D在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成的反应条件是NaOH/H2O、△(3)E分子中有2个甲基和1个羧基,为E→F的化学方程式是(4)D+F→K的化学方程式是(5)J为a.含有酚羟基,可与Na2CO3溶液反应,故正确;b.酚羟基的邻、对位有四个,故1 mol J与饱和溴水反应消耗4 mol Br2,故错误; c.含有酚羟基,可发生氧化反应,也可以与醛类物质发生缩聚反应生成树脂,但不能发生消去反应,故错误;答案选a(6)G分子中只有1种氢原子,为G→J的化学方程式是(7)N的结构简式是(8)Q+Y→X的化学方程式是

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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q是接触法生产硫酸的主要反应之一。

完成下列填空:

(1)生产过程中温度控制在400℃~500℃,目的是__________________________________;该反应无需加压的原因是____________________________________________________

(2)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________

(3)上述反应的平衡常数表达式为__________________________________,随着温度升高,平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)接触法生产硫酸尾气中含有SO2,可以采用氨水吸收生成(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2(NH4)2SO4

写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________

书写NO2(NH4)2SO3反应的化学方程式,标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________

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【题目】某同学向SO2Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:

序号

实验操作

实验现象

溶液不变红,试纸不变蓝

溶液不变红,试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中,不正确的是

A. 说明Cl2被完全消耗

B. 中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2Cl2氧化为SO42

D. 实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化

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【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________________

(2)下列物质中沸点最高的是________

A.汽油 B.煤油

C.柴油 D.重油

(3)在①⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式:A________、F________

(5)写出反应③的离子方程式:____________________________________________________

(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________

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【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用. 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1).
(1)制取氨气.检验三颈瓶集满NH3的方法是
(2)关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2).图2中点时喷泉最剧烈.

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A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3,请回答下列问题:

(1)基态磷原子价电子排布图为__________________

(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于_________

A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区

(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。

(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________

(5)Pt2+还能与吡啶()、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。

①吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为__________________

②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键

(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示,由图可知,晶体铂的堆积方式为_________,一个晶胞中含有_________个铂原子,距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。

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【题目】具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是(  )

A. 原子序数为20

B. 最外层只有2个电子

C. 元素原子的质子数为26

D. 最外层有3个电子的非金属元素

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【题目】下表列举了部分元素在自然界和人体内的质量分数(%),下面的说法不正确的是( )

C

H

O

Fe

Ca

地壳

0.19

0.22

47

4.5

3.5

人体

9.4

63

25.5

0.01

0.31

A. 上表体现了生物界与非生物界的统一性

B. 上表体现了生物界与非生物界的差异性

C. 上表中列举的化学元素都是生命所必需的大量元素

D. 上表中列举的C、H、O、Fe、Ca是人体所必需的化学元素

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