Question

铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：

Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．

Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N₂保护下烘干备用．

Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．

Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．

请回答：

（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是　　．

（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是　　．

（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是　　．

（4）将酸性条件下，铁与NO₃^﹣反应的离子方程式补充完整：

　　Fe+　　NO₃^﹣+　⁺　═　　Fe²⁺+　　NH₄⁺+　　．

Answer 1

考点：

铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．.
分析：	（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水； （2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化； （3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁； （4）铁与氢离子、NO3﹣反应生成Fe2+、NH4+和水．
解答：	解：（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气，故答案为：防止铁屑在空气中被氧化； （3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，故答案为：Fe2O3； （4）铁与NO3﹣反应生成Fe2+、NH4+和水，反应的方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，故答案为：4；1；10H+；4；1；3H2O．
点评：	本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理、方法和注意事项，难度中等．