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    19．化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（　　）
    A．树立“同呼吸、共奋斗”的行为推测，倡导节约、绿色消费方式和生活习惯
    B．用浸泡过的高锰酸钾的硅藻土来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
    C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型有机高分子材料
    D．雾霾天气的形成与机动车辆猛增和尾气超标有关

    分析 A．倡导节约、绿色消费方式和生活习惯有利于环境保护，有利于资源的可持续性发展；
    B．乙烯具有催熟作用，乙烯能够被酸性的高锰酸钾氧化；
    C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；
    D．机动车尾气中含有大量粉尘颗粒，能够引起雾霾．

    解答 解：A．倡导节约、绿色消费方式和生活习惯有利于环境保护，有利于资源的可持续性发展，故A正确；
    B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
    C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故C错误；
    D．机动车尾气中含有大量粉尘颗粒，能够引起雾霾，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与社会生活，明确生活中常见的环境污染与治理、明确乙烯的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
    2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2（ g ）△H=-566kJ/mol
    一定量的CO和CH4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CO和CH4的体积比．（　　）
    A．3：5B．2：3C．3：2D．5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中的键的极性最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为amol•L-1，SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦雾；⑧Ca（OH）2固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
    （1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
    （2）如图的分类方法称为树状分类法．
    （3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
    （4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
    （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式：
    C．羟基的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀．下列说法不正确的是（写出过程）（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1
    B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mo1•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）．
    （1）B的电子式，C的俗名为火碱或烧碱；
    （2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是②④⑤，属于化合反应的是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O?4Fe（OH）3+8OH?+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O                          B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇            D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42?+CrO2?+2H2O═CrO42?+Fe（OH）3↓+OH?
    ②2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O
    ③Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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