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将两种硫酸盐按一定质量比混合后共熔得化合物W,已知W溶于水可电离出K+,Cr3+离子,现将2.83g W中的Cr3+离子全部氧化成离子,再和过量KI溶液反应(+6I+14H+2Cr3++3I2+7H2O)得到3.81g I2,另取2.83g W投入过量BaCl2溶液中,得到4.66g沉淀,由此判断W的化学式为:

①KCr(SO4)2  ②K2SO4·Cr2(SO4)3  ③K2SO4·Cr(SO4)2  ④K3Cr(SO4)3  ⑤KCr3(SO4)3

[  ]

A.①②
B.②③
C.③④
D.①③
答案:A
解析:

导解:由2Cr3+3I2知n(Cr3+)=0.01mol,由BaSO4知n()=0.02mol,即W中Cr3+离子与离子个数比为1∶2,再由化合物中各元素化合价代数和为零可求出W的化学式.


练习册系列答案
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将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W。已知W溶于水可电离出K+Cr3+ SO。将2.83g W溶于水,使溶液中的Cr3+全部氧化为O后,这些O再和过量的KI溶液反应,得到3.8gI2(O+6I-+14H+=2Cr3++3+7)。另取2.83 g W投入过量的BaCl2溶液中,得到4.66 g白色沉淀。由此判断W的化学式为(  )

AK2Cr(SO4)3

BK3Cr2(SO4)3

CKCr3(SO4)3

DKCr(SO4)2

 

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A.K2Cr(SO4)3
B.K3Cr2(SO4)3
C.KCr3(SO4)3
D.KCr(SO4)2

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将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为(    )

A.K2SO4·2Cr2(SO4)3                             B.2K2SO4·Cr2(SO4)3

C.K2SO4·Cr2(SO4)3                D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

 

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A.K2SO4·2Cr2(SO4)3B.2K2SO4·Cr2(SO4)3
C.K2SO4·Cr2(SO4)3D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

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