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    12．当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．NaCl  溶液B．Fe（OH）3 胶体C．盐酸D．蔗糖溶液

    分析 丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．

    解答 解：A、氯化钠溶液是溶液，故无丁达尔效应，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体是胶体，故能产生丁达尔效应，故B正确；
    C、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故C错误；
    D、蔗糖溶液是溶液，故无丁达尔效应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4和1mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1
    B．使用高效催化剂能够增大CO的产率
    C．该条件下反应的平衡常数为0.1875
    D．升高温度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
    C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
    A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和
    B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
    C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．HBr的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
    查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
    物质相对分子质量性质
    废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物．
    乙二醇（EG）62无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶．
    对苯二甲酸（TPA）
    		166白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．
    实验过程如下：
    （一）解聚
    实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：

    （1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：．
    （2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
    （3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
    A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
    C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
    （4）工业上生产“PET”的反应式为：，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

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