练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )

    A.该反应属于放热反应

    B.1mol A2(g)完全反应吸收(a-b)kJ热量

    C.生成1mol AB中的化学键放出kJ热量,断裂1mol A2中的化学键和断裂1mol B2中的化学键均吸收kJ热量

    D.该反应一定能设计成原电池

    【答案】B

    【解析】

    A．由图可知反应物的能量比生成物的能量低，因此该反应为吸热反应，A错误；

    B．由图可知1mol A2(g)与1molB2(g)完全反应生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，B正确；

    C．由图可知生成2mol AB中的化学键放出bkJ热量，断裂1mol A2中的化学键和断裂1mol B2中的化学键均吸收热量不一定相等，C错误；

    D．能设计成原电池的必须是能够自发进行的氧化还原反应，一般为放热反应，吸热反应一般不能设计成原电池，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    (1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是________________________。

    (2)B装置的作用：①；________；②________；③________。

    (3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________________________。

    (4)E装置的作用有________(填序号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

    A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

    C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

    （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

    ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

    ③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

    A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    K=1.96×10-5

    HClO

    HClOClO-+H+

    K=3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

    （3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C.气态氢化物的热稳定性：

    D.最高价氧化物的水化物的酸性：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

    B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

    C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案