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    某温度下，mg下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加mg，符合此要求的 (　　)

    ①H2； ②CO； ③CO和H2混合气； ④HCHO； ⑤CH3COOH

    A. 只有①②③　　　　　　　　　　　　 B. 只有④⑤

    C. 只有①②③④　　　　　　　　　　   D. 全部

     

    答案：D
    提示：

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
    10
    10
    ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
    HCl
    HCl
    气流中加热，原因是
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    ．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]    		 实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
    反应物的物质的量配比对产率的影响
    反应物的物质的量配比对产率的影响

    删除此空
    删除此空
    ；
    （Ⅱ）实验②和④探究
    温度对产率的影响
    温度对产率的影响
    ；
    （Ⅲ）实验②和
    ③
    ③
    探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    产率随温度的升高而增大
    产率随温度的升高而增大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
    II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴Na2A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14           B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋)                     D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①降低温度时，Ksp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)           。

    II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                            。

     

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