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    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．原子半径:Na<Mg<Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

    C．酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D．熔点：NaCl>Na>CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一实验班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

    A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

    C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂，区别二甲苯、四氯化碳、庚烯、乙醇、碘化钠溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用( )

    A．双氧水 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。

    （1）写出左试管中主要反应的方程式：______________________________。

    （2）加入浓硫酸的作用：_____________________________________。

    （3）饱和Na2CO3的作用是： _____________________________________________。

    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）______________，所需主要仪器为 。

    （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH3”，其中正确的是

    A．①③ B．②③ C．① D．①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于加成反应的是

    A．CH２＝CH２+Ｈ2CH3－CH3

    B．CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

    C．

    D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制取氯乙烷（CH3—CH2Cl）的最好方法是

    A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应

    C.乙烯与氯化氢发生加成反应 D.甲烷与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

    【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：

    （1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．铜电极上发生氧化反应

    B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

    【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

    （4）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。

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