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    加热碳酸氢铵固体至120℃，并使分解产物维持气态：①若将分解产物依次通过和浓，可使增重，浓硫酸增重；②若将分解产物依次通过浓和，则浓增重，增重(每次通过气态物质时，有关气体全部被吸收)则的排列顺序正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：D
    解析：

    当的质量为79g(1mol)时，其分解产物及其质量关系为：

    　　　　　　79g　　17g　18g　44g

    (1)通过时变为和并放出　则全部被浓吸收，所以为：

    (g)

    (g)

    当分解产物先通过浓时，全部被吸收，再通过时，1mol变为，并放出0.5mol所以，为：

    (g)(g)由此可以排出以下顺序：

    选项D．符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?深圳二模）已知某白色混合物粉末中含有 Al2 （SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验
    限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、1mol?L-1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
    I、初步探究
    取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
    （1）上述实验证明：该混合物中肯定含有
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （名称），肯定不含有
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    （化学式）
    II、进一步探究
    （2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
    实验操作 预期现象和结论
    实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察．
    如果产生白色沉淀，说明原固体混合物含有Na2SO4，该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4；若没有白色沉淀生成，说明原固体混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
    如果产生白色沉淀，说明原固体混合物含有Na2SO4，该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4；若没有白色沉淀生成，说明原固体混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
    实验2：
    若固体混合物不含Na2SO4；取少量原固体混合物放于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯充分加热
    若固体混合物不含Na2SO4；取少量原固体混合物放于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯充分加热
    如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl，该混合物的组成为KCl和NH4HCO3，如试管底部无固体残留，说明固体中含有NH4Cl，该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3；
    如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl，该混合物的组成为KCl和NH4HCO3，如试管底部无固体残留，说明固体中含有NH4Cl，该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体．生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）．
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    （1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体．反应温度范围应控制在
     
    ，为控制温度，采取的加热方法是
     
    ．
    （2）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
     

    （3）过滤后得到的母液中含有
     
    （以化学式表示），其中浓度达到饱和的是
     
    （填化学式）．
    （4）欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，可以采取的措施是
     
    ．
    a．加入磨细的NH4HCO3固体               b．加入磨细的NaCl固体
    c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
    （5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为
     
    ，此时滴定管读数为V1mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL．W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液
     
    mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应：
    NH4HCO3+Ca（OH）2 
    △
    CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
    NH4HCO3 
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
    现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x．在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg．
    （1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
    ①x=0.5时，剩余固体是
     
    ，质量是
     
    g．
    ②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出变化的图象．
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    （2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
     
    （简述操作方法、现象和结论）．
    （4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

    NH4HCO3+Ca（OH）2CaCO3+ NH3↑+2H2O

    NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O

    取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃(200℃时CaCO3、Ca(OH)2不分解)，充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。

    (1)若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a＝____________g，

    (2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。

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