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4.下列相关反应 的离子方程式或化学方程式书写正确的是(  )
A.CuSO4溶液呈酸性的原因:Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+
B.向NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热:${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.Fe(OH)2溶于氨碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.氧化亚铜和稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

分析 A.水解是可逆的、少量的,不能够标沉淀;
B.漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应;
C.三价铁离子能够氧化碘离子;
D.二者反应生成硫酸铜和铜、水.

解答 解:A.CuSO4溶液呈酸性的原因,离子方程式:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故A错误;
B.NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热,离子方程式:Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓,故B错误;
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2,故C错误;
D.氧化亚铜和稀硫酸反应化学方程式:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:x A(g)+y B(g)?z C(g),该反应达到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L.在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半,再次达到平衡后,测得C的浓度为0.8mol/L,则下列叙述不正确的是(  )
A.平衡向逆反应方向移动B.B的转化率提高
C.C的体积分数降低D.x+y<z

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.常温下,氯气是无色、有刺激性气味的气体,它的水溶液叫做氯水,其中含有次氯酸,所以它有强氧化作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列电离方程式书写正确的是(  )
A.K2SO4→K++2SO42-B.Ba(OH)2→Ba2++2(OH)2-
C.CH3COONa→Na++CH3COO-D.CH3COOH→H++CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃时,测得某溶液由H2O电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol/L,则关于该溶液的判断正确的是(  )
A.一定是碱的溶液,且pH=13
B.一定是酸的溶液,且pH=1
C.有可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得pH=1或pH=13
D.酸、碱、盐的溶液均有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.卤素单质都有比较强的氧化性,某小组学生对其进行验证实验,所有装置夹持仪器已略去.请回答下列问题.

(1)装置A是实验室制取氧气的实验装置.用仪器组装后,检验气密性,装药品,保持分液漏斗上方与外界空气相同,打开活塞a(填操作),滴加浓盐酸,此时发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(2)将氧气通入装置B,在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,实验现象是溶液由无色变成棕黄色,请写出洋气的电子式:,浸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收多余的氯气,防止污染环境
(3)室温下浓盐酸与氯酸钾反应,也可以制出氯气,某小组学生在通风橱内用装置C验证卤素单质氧化性的相对强弱.已知玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色小棉球,反应进行几分钟,看到的颜色是:
①黄绿色;
②橙色;
③蓝色;
④白色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是D
物质及其杂质检验除杂
ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNaHCO3溶液(Na2CO3Ca(OH)2溶液过量CO2
CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3
DNO(NO2观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
B.常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L氦气含有的分子数约为NA
D.500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.用高锰酸钾与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况).
(1)标出该反应的电子转移的方向和数目
(2)理论上需要消耗高锰酸钾多少克?
(3)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(16HCl(浓)+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  )

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