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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
    B．金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用
    C．活化分子间的碰撞就是有效碰撞
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    分析 A、根据热值的概念来分析；
    B、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理；
    C、发生反应的碰撞为有效碰撞；
    D、催化剂能降低反应的活化能．

    解答 解：A、1g物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为该物质的热值，故A错误；
    B、在原电池中，负极被消耗，正极被保护，牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，故B错误；
    C、发生反应的碰撞才为有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，但有效碰撞一定发生在活化分子之间，故C错误；
    D、催化剂能降低反应的活化能，从而提高单位体积内的活化分子个数和活化分子百分数，从而加快反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属腐蚀防护的方法、有效碰撞以及催化剂能加快反应速率的原因，难度不大，应注意的是活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，但有效碰撞一定发生在活化分子之间．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸异戊脂是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图图1和有关数据如下：+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
      相对分子质量 密度/（g．cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性
     异戊醇 88 0.8123 131 微溶
     乙醇 60 1.0492 118 溶
     乙醇异戊酯 130 0.8670 142 难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：

    （1）装置B的名称是：球形冷凝管
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯；
    （6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）
    （7）本实验的产率是：C
    A．30%             B．40%               C．50%              D．60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量的未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
    （1）两种物质都是非电解质的是A（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是D．
    （2）分类标准代号C表示B．
    A．两物质一定不与同一种酸反应   B．两物质都是电解质  
    C．两物质都是铁盐             D．两物质可以通过一步反应相互转化
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，相应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
    B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．△G＜0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：
    第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
    第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，请说明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
    第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
       另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
    第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列图象的描述中，正确的
    （　　）
    A．根据图①可判断正反应的△H＜0
    B．图②可表示压强（p）对反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，P2 的压强大
    C．图③可以表示的反应为 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
    D．图④表示一定条件下，在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 时刻达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．200mL密度为1.1g/cm3的某浓度的H2SO4，与9.75gZn恰好完全反应．计算：
    （1）生成多少升氢气（标准状况）；
    （2）H2SO4溶液的质量百分百浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
    C．1molSO2的质量是64g/mol
    D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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