练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验的现象与对应的结论均正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸
    		产生无色气体
    		溶液中一定含有CO32－
    B
    		向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2
    		产生白色沉淀
    		溶液中一定含有SO42－
    C
    		将某气体通入品红溶液中
    		溶液褪色
    		该气体一定是SO2
    D
    		将新制的Fe(OH)2露置于空气中
    		白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    		Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
     
    D

    试题分析：A项中，向溶液中加入盐酸产生无色气体，溶液可能含CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等等，A错；向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，有Ag+也有此现象，B错；使品红溶液溶液褪色的某气除SO2外，还有Cl2、O3等，D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)
    A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
    B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
    C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
    D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)
    A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
    B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
    C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
    D．用食醋除去热水壶中的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
    A．一定含有I－ B．一定含有CO32－
    C．可能含有Cl－D．一定含有Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是              (　　)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案