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    某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和

    铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过

    程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol   B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol

    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol     D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：
    （1）Cr（OH）3
    NaOH
    NaCrO2
    Cl2
    Na2CrO4
    酸化
    Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：（1）操作Ⅰ的名称
    过滤
    过滤
    ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （写化学式），试剂乙的名称
    氨水
    氨水
    ．
    （3）加入试剂甲的目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．
    （6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为
    336
    336
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应中转移的电子总数为3nx molB、Cr2O72-转化为沉淀时被氧化C、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molD、在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市三年级第一次统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

    A．反应中转移的电子总数为3nx mol

    B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化

    C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    D．在FeO•FeyCrxO3中3y=x

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：
    （1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：（1）操作Ⅰ的名称______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有______．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（写化学式），试剂乙的名称______．
    （3）加入试剂甲的目的______．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：______．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是______．
    （6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为______kg．

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