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    向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是

    A．H2O B．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、加入H2O，溶液稀释，C(CO32－)减小；B、通入CO2 ，CO2+ CO32－+H2O=2HCO3-，C(CO32－)减小；C、KHSO4固体电离出H+ ，促进了CO32－的水解，C(CO32－)减小；D、KOH固体抑制了CO32－的水解，C(CO32－)增大；答案选D。

    考点：影响盐水解平衡的因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋贵州省遵义市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是

    A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于置换反应的是

    A．NH4Cl = NH3↑+ HCl↑

    B．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

    C．CaO + CO2 = CaCO3

    D．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

    （2）操作D中液面应调整到 。

    （3）滴定终点的现象是 。

    （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

    A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应方向的判断，下列不正确的是

    A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是

    A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2? 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

    B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1

    C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反应中，转移的电子数为6e-

    D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2? 反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

    根据上述实验回答：

    （1）阳极上的电极反应式为_______________________。

    （2）环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。

    （3）原上层液体是___________。

    （4）原下层液体是___________。

    （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：___________________________________________。

    （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _____ ____，现象是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

    A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

    B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

    D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

     

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