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    13．关于CO2说法正确的是（　　）
    A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
    C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力

    分析 A．根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
    B．二氧化碳分子直线形分子；
    C．一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
    D．CO2溶于水破坏极性共价键．

    解答 解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，不含孤电子对，碳原子采取sp杂化，故A正确；
    B．CO2中碳原子C原子价层电子对个数2，且不含孤电子对，采取sp杂化，为直线形分子，分子结构式为O=C=O，故B错误；
    C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，不含有非极性键，故C错误；
    D．CO2溶于水和水反应生成碳酸，破坏碳氧共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以二氧化碳为载体考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、化学键的极性等，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、化学键的类型等即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（　　）
    A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化
    C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影响
    D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH4+
    D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是（　　）
    A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能的大小：Mg＞Al
    B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
    D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应说明它是吸热反应
    B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
       除去CO2中的HCl    		B．
    蒸发氯化钠溶液    		C．
      稀释浓硫酸    		D．
        过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
    （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
    （2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
    物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    浓度（mol•L-1）0.440.600.60
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    ②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率α1α2α3
    ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）     B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
    C．混合气体的密度不变   D．混合气体的平均相对分子质量不变  E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是AC．
    A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
    C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
    D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

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